河南铭之鑫 溴化钠

物理性质

溴化钠化学式NaBr，分子量102.89，密度3.203克/厘米(25°C)，相对密度3.203，折光率1.3614，是无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。没有气味，味咸而微苦。它的熔点747℃，沸点1390°C。易溶于水，且水溶液呈中性。微溶于醇。溴化钠在100克水中的溶解度是：0°C时79.5g/100gH?O，20°C时90.3g/100gH?O，100°C时121g/100gH?O。

化学性质

在酸性条件下，能被氧氧化，游离出溴。能与银离子反应生成浅黄色固体溴化银，可与稀硫酸反应生成溴化氢，可与浓硫酸反应生成溴。也可以被氯气置换出溴单质，这是海水提溴的过程之一。

避光密封保存。溴化钠会吸湿结块而造成取用困难，故常用塑料瓶盛装。

用于感光胶片, 医药（镇静剂），农药, 香料, 染料等工业

要防止摄入、吸入，防止眼睛、皮肤与之接触。如果摄入、吸入，会发生晕眩、恶心、呕吐，要立即请医生诊治。如溅入眼中，要立即用新鲜水冲洗20min；皮肤接触了溴化钠，也要用大量水冲洗。

用内衬聚乙烯塑料袋的纤维板桶包装，每桶净重50kg。

本品主要的制备方法：

①将铁与溴直接作用生成溴化亚铁再与碳酸钠共沸得到。副产物是碱式碳酸亚铁，于煮沸后变成亚铁及高铁的胶态化合物，过滤极慢。为了避免此缺点，最好将溴两次加入，最后得到的主要是铁的氧化物，因此过滤与洗净都很容易，反应如下：

Fe+Br→FeBr

FeBr+Br→FeBr·FeBr

FeBr·FeBr+NaCO→NaBr+FeO·FeO+CO

②把微过量的溴，直接加入饱和氢氧化钠热溶液中，生成溴化物和溴酸盐的混合物：

3Br+6NaOH=5NaBr+NaBrO+3HO

将此时的混合物蒸发至干，所得到的固体残渣与碳粉混合加热，把溴酸盐还原为溴化物：

NaBrO+3C=NaBr+3CO↑

最后用水溶解，再过滤结晶，于110至130摄氏度干燥即得。

这种方法是溴制备溴化物的一般方法，工业上一般采用。